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    13．自然界中存在着许多元素的循环，如图表示循环的元素是（　　）
    A．氢B．碳C．氮D．硫

    分析 氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换，大气中氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮也会为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸生成铵盐，工业合成氨和硝酸生成铵盐，豆科植物根瘤菌吸收空气中的氮气，得到铵盐、亚硝酸盐磷酸盐等．

    解答 解：图中大气中氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮也会为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸生成铵盐，工业合成氨和硝酸生成铵盐，豆科植物根瘤菌吸收空气中的氮气，得到铵盐、亚硝酸盐磷酸盐等，动物体内的一部分蛋白质在分解中产生的尿素等含氮物质，以及动植物遗体中的含氮物质．它们被土壤中微生物分解后形成物质--氨，氨经过土壤中硝化细菌的作用，最终转化成硝酸盐．在氧气不足的情况下，土壤中的另一些细菌（反硝化细菌）可以将硝酸盐转化成亚硝酸盐并最终转化成氮气，氮气则返回大气中．氮循环属于自然界的物质循环．氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换，故选C．

    点评 本题考查了氮的循环过程分析判断，图中转化关系的理解应用是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反应中，氧化剂是HCl，氧化产物是FeCl2．
    （2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在酸性溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．只有氢离子B．c（H+）=1.0×107mol/L
    C．c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）越大，酸性越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　　）
    A．加入烧碱B．利用溶解度不同，常用结晶法
    C．直接加热法D．加入某种合适的酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氨水是一种混合物，其中含有的微粒很多．请写出氨水中含有的离子有NH4+、OH-、H+，含有的分子有NH3•H2O、H2O．氨气是一种常用的化工原料，请写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；要得到干燥的氨气，用碱石灰做干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方案合理的是（　　）
    A．检验溶液中的SO42-，加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，观察有无白色沉淀生成
    B．除去NO中混有的少量NO2，将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
    C．用NaNO3固体与浓硫酸微热制HNO3
    D．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
    3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

    （1）下列说法正确的是ab（填序号）．
    a．N3-与N2O互为等电子体
    b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    c．两种制备方法中，生成等物质的量的NaN3转移电子数相同
    d．电负性：N＞O＞H
    （2）NH3的沸点比N2O的沸点高（填“高”或“低”），其主要原因是氨气分子间存在氢键
    （3）依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为直线型，σ键和π键的个数之比为1：1．
    （4）一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：
    基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的杂化方式为sp、sp2、sp3；
    （5）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示：
    ①下列有关铁及晶体的说法正确的是c（填序号）．
    a．γ-Fe的配位数为8
    b．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同
    c．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
    d．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
    ②α-Fe与γ-Fe的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体后仍然无沉淀产生，此气体是（　　）
    A．CO2B．NH3C．NO2D．HCl

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