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    19．现以CO、O2、熔熔盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是（　　）
    A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
    B．甲池中的CO32-向石墨I极移动
    C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

    分析 A、石墨I是原电池，一氧化碳发生氧化反应是负极；
    B、原电池中阴离子向负极移动；
    C、乙池中左端Pt极与电源的正极相连是阳发生氧化反应，氮元素化合价升高；
    D、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，所以整个电路转移电子的物质的量为：0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol．

    解答 解：A、石墨I是原电池，一氧化碳发生氧化反应是负极，生成碳酸根离子，故A正确；
    B、原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32-向石墨I极移动，故B正确；
    C、乙池中左端Pt极与电源的正极相连是阳发生氧化反应，氮元素化合价升高，所以电极反应式为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C正确；
    D、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，所以整个电路转移电子的物质的量为：0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，而不是0.05mol，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及电极反应式的书写和计算，原电池和电解池知识，主要相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用．请按要求回答下列问题．
    N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）：CH4＜NH3．
    I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如图1所示：

    （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是先通NH3，后通CO2．
    （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进NH4Cl析出．
    （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl．但直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）NH3+HCl=NH4Cl． 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
    Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如图2：
    （1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”）还原性．C的化学式为：CuCN．
    （2）反应②可将CN-转化为无害物质，其离子方程式为：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞Y
    B．Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2：1
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    D．由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-
    C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c（CH3COO-）和c（CH3COOH）与pH的变化关系如图，则下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液的pH比较：x＞y＞z
    B．在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
    D．该温度下，CH3COONa的Kb=10-4.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论
     A 测定等浓度的Na2CO2和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C
     B 向氯水中滴加少量品红溶液 品红溶液褪色 Cl2有漂白性
     C 向等浓度的KCI、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
     D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层液体呈紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA
    B．30g SiO2中含有的硅氧键数为NA
    C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
    D．取50 mL 14.0 mol•L-1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于小苏打溶液的表述错误的是（　　）
    A．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    C．HCO3-的电离程度小于其水解程度D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl；FFeCl2 HFe（OH）3；
    （2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑写出反应⑥的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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