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    0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl2 3.55g，这种元素是（　　）
    A、NaB、Mg
    C、FeD、H2
    考点：相对原子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：消耗Cl2 3.55g，其物质的量为0.05mol，由于该单质0.1mol，所以物质满足与氯气按物质的量比2：1反应即可．据此判断．
    解答： 解：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl2 3.55g，其物质的量为
    3.55g
    71g/mol
    =0.05mol，
    所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．
    A、钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaCl，钠与氯气按物质的量比2：1反应，故A符合；
    B、镁与氯气反应为Mg+Cl2=MgCl2，镁与氯气按物质的量比1：1反应，故B不符合；
    C、铁与氯气反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁与氯气按物质的量比2：3反应，故C不符合；
    D、氢气与与氯气反应为H2+Cl2=2HCl，与氯气按物质的量比1：1反应，故D不符合．
    故选A．
    点评：本题考查质量守恒的有关计算，难度不大，可以根据电子转移，计算各金属元素的化合价，则更为简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（　　）
    选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法
    ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水过滤
    BNaCl溶液（Br2）乙醇分液
    CCO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气
    DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子数为0.3NA
    B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA
    C、标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
    D、标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B、任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件不同
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X
    YZ
    A、X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物
    B、原子半径：X＜Y＜Z
    C、若Y的最高正价为+m，则X，Z的最高正价一定为+（m+1）
    D、Y和Z的最高价氧化物对应水化物酸性Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据国家废气排放标准，1m3烟气最高允许含0.4g NOx（可以看作NO和NO2的混合物）．
    已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2     
    现有1m3含2g NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合不符合排放标准（　　）
    A、一定符合
    B、一定不符合
    C、两种情况都有可能
    D、缺条件无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
    请回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ；C元素的名称
     
    ．
    （2）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是
     
    ，后一阶段反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）A、C的气态氢化物的稳定性HmA
     
    HmC（填“＞”或“＜”）．
    （4）D的最高价氧化物的化学式为
     
    ；E的最高价氧化物含有的化学键类型为
     
    ．
    （5）A、B、C、E原子半径从小到大的顺序（填元素符号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
    （1）向浓缩的海水中通入的A应为
     
    ．Cl2氧化Br-应在
     
     条件下进行，目的是为了避免
     
    ．．Br2可用热空气吹出，其原因是
     
    ．
    （2）生成的Br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
     
    ．
    （3）写出步骤③所发生的离子方程式
     
    ．
    （4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，
     
    显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为
     
    ．

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