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    （7分）某温度下1升密闭容器中加入1.5molN2和4.5molH2,使反应N2+3H2 2NH3达平衡， 测得平衡混和气中N2、H2、NH3分别为m、n、gmol。如果温度不变只改变初始时各物质的加入量，保持平衡时m、n、g值不变，则N2、H2、NH3加入量用x、y、z表示，应满足条件：

        ⑴若x=0、y=0, 则z=        mol；

        ⑵若x=0.75mol, 则y=      mol,  z=       mol；

    ⑶应满足的一般条件是                        ；                           。

    (用两个方程式表示，其中一个只含x、z，另一个只含y、z)

    ⑴ z=    3  mol；        

    ⑵ y=   2.25   mol,   z=  １.５   mol；

    ⑶应满足的一般条件是    x+z/2=１.５  ；   y+3z/2=4.5 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
    完成下列填空：
    （1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高．增大该反应平衡常数的措施有
    降低温度
    降低温度
    ．
    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是
    c
    c
    ．
    a．c（NO2）：c（NH3）=3：4                b．6v（NO2）=7v（N2）
    c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
    （3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比
    ＞
    ＞
    m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
    ①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
    ②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
    ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
    （1）硅原子核外有
     
    种不同能级的电子，最外层的p电子有
     
    种自旋方向．
    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳
     
    硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是
     
    ．
    （3）反应②生成的化合物的电子式为
     
    ；该分子为
     
    分子（填写“极性”或“非极性”）．
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a
     
    b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
    （5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
    ④Si（粗）+3HCl（g）
    553～573K
    SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
    ⑤SiHCl3（g）+H2（g）
    1373K
    Si（纯）+3HCl（g）．
    提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：
     
    （选填2条）．

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省淄博一中高三12月阶段性检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (共12分)
    （1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。

    ①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：   。
    ②若充入A，K值   （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。
    ③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=             
    （2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

    ①写出t2时改变的条件可能是：       （用文字表达）；
    ②t4时改交的条件可能是    （用编号表示，多选扣分）
    A．增大压强          B．减小压强
    C．使用催化剂         D．升高温度
    E．增大A的浓度

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。

    纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：

    ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)

    ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  

    ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

    完成下列填空：

    （1）硅原子核外有         种不同能级的电子，最外层的p电子有       种自旋方向。

    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳       硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                                。

    （3）反应②生成的化合物的电子式为              ；该分子为          分子（填写“极性”或“非极性”）。

    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a      b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。

    （5）在t秒内，反应②中v(SiCl4)=                     （用含a、b的代数式表示）。

    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：

    ④Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）

    ⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)

    提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：                          （选填2条）。

     

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