下列各单质与化合物之间有以下的转化关系.而且各单质与化合物组成的元素皆为短周期元素.?根据上述关系判断:?(1)单质A只可能是 .这是因为 .?(2)单质B一定是金属还是非金属 .这是因为 .?(3)各化合物的分子式为:甲 .乙 .?丙 .?丁 .? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各单质与化合物之间有以下的转化关系，而且各单质与化合物组成的元素皆为短周期元素。?

根据上述关系判断：?

（1）单质A只可能是，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）单质B一定是金属还是非金属，这是因为　　　　　　　　。?

（3）各化合物的分子式为：甲、乙、?丙、?丁。?

解析：本题是元素及化合物推断题，解题的突破口是短周期元素单质A与NaOH溶液反应生成氢气C，则单质A只可能是Al和Si，而产生的化合物乙与过量盐酸溶液反应生成的化合物丁能两次失去化合物丙生成化合物甲，则进一步推断出A单质不是金属Al，而只能是Si。又由于单质A和化合物甲都能跟NaOH溶液反应，都生成化合物乙（Na₂SiO₃），只不过A的另一种产物是氢气，而化合物甲的另一种产物为化合物丙，丙又可通过氢气与单质B反应生成，故单质B为O₂，其他的各种化合物也就能推出来了。?

答案：（1）硅（Si）　在短周期内，能与NaOH溶液反应放出氢气的只可能是Al和Si，但Al的氢氧化物可溶于过量盐酸中，不符合题意，故A只能是Si?

（2）是非金属　Si只有和O₂反应，才能生成酸性氧化物（SiO₂）与碱液（NaOH溶液）反应（3）SiO₂　Na₂SiO₃　H₂O　H₄SiO₄?

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃=

+2821.6

kJ?mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是

3mol

．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在

4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）

；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为

c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）

．
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是

3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺

（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（

）与季戊四醇（

）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．

①酸性气体是

HCl

（填化学式）．
②X的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

．
（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式

C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系．
①写出A与B反应生成C的化学方程式

CO₂+C

高温

2CO

CO₂+C

高温

2CO

；
②向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：2

．
（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（　　）

A．x离子半径大于y离子半径

B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体

C．x原子半径大于y原子半径

D．x、y形成的化合物的摩尔质量为62

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．

主族周期	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，第一电离能最大的是

；电负性最小的金属是

．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

．
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：

．
（4）元素⑦的氢化物的化学式为

．
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为

和

．①和⑨两元素形成化合物的化学式为

；该化合物灼烧时的焰色为

色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为

．
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为

；离子方程式为

．
（7）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为

．
（8）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为解决能源短缺及环境污染，许多国家研究用甲醇（有毒、对许多金属有腐蚀性）替代汽油做汽车燃料．汽油与甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=-a kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-b kJ?mol^-1
根据要求，回答下列问题：
（1）工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为

．

（2）将2.0mol M和2.0mol H₂O（g）通入100L的密闭容器中，在一定条件下发生反应（I），测得在一定的压强下M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂O（g）表示该反应的平均反应速率为

mol?L^-1?min^-1．
②T₁℃时反应（I）的平衡常数为

．
③反应（I）的△H

0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽车汽油机工作时，先吸入雾状燃料（可看作气体）与空气的混合气，经压缩点燃后，产生动力驱动汽车运行．若用甲醇替代汽油做汽车燃料，需改造汽油机．
①改造之一是调整汽油机控制系统，以调整混合气中燃料与空气之配比．若改造前吸入汽油机的混合气中汽油（雾状）与空气体积比为m，改造后吸入汽油机的混合气中甲醇（雾状）与空气体积比为n．则n

m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②请根据甲醇和汽油的性质差异，预测汽油机还需改造的一个问题，并作出解释：
需要解决的问题：

；解释：

．
（4）若使用汽油、甲醇作汽车燃料时效率相同．试估算：汽油机工作时，相同质量的汽油与甲醇所提供给汽车的能量之比为

．

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