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    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成

    B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

    C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

    【答案】B

    【解析】

    A.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，A正确；

    B.原子晶体的熔点不一定比金属晶体高，如钨的熔点（3410℃）比硅的熔点（1410℃）高，钨属于金属晶体，硅属于原子晶体，B错误；

    C.元素电负性越大的原子，非金属性越强，吸引电子的能力越强，C正确；

    D.原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能大，原子晶体具有熔点高、硬度大的特性，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（ ）
    ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和．
    A.①②③⑤⑥
    B.②③④⑤⑥
    C.①②③④⑤⑥
    D.①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64.7

    249

    199.6


    （1）合成苯甲酸甲酯粗产品 （i）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用（填“甲”或“乙”）装置．理由是 ．

    （ii）实验中浓硫酸的作用是冷凝水应从（填“a”或“b”，下同）口进，口出．
    （iii）反应物CH3OH应过量，理由是；两套装置中导管末端均没有伸入到试管液面以下的原因 ．
    （2）粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图丙中方括号内填入操作方法的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是（ ）
    A. 2﹣乙基丙烷
    B.CH3CH═CHCH3 丁烯
    C. 对二甲苯
    D. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

    A．稀有气体、尿素、冰水混合物

    B．乙醇、浓硫酸、胆矾

    C．金刚石、铁矿石、大理石

    D．水银、水蒸气、水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．
    （1）写出下列物质的化学式：A、甲、乙、丁 ．
    （2）写出甲物质在工业上的两种主要用途、 ．
    （3）A与NaOH溶液反应的化学方程式为；乙与过量CO2反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4molL﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=mol
    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4molL﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2molL﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3 ， 则a的取值范围为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数为 NA ， 则下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N A
    B.14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A
    C.标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
    D.1.5g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是 N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能作为食品添加剂的是

    A.食盐B.亚硝酸钠C.苯甲酸钠D.甲醇

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