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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
分析:A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断;
B、依据乙烯和环丙烷的最简式相同,结合质量换算物质的量计算分析;
C、从羟基的结构分析计算;
D、依据SiO2晶体的结构分析计算;
解答:解:A、22.4LCO2常温常压下的物质的量不是1mol,所以不含有NA个CO2分子,故A错误;
B、28g乙烯和环丙烷中,若28g是乙烯,物质的量为1mol含原子数为4mol,若28g是C3H6,物质的量=
28g
42g/mol
=
2
3
mol,含原子数为
2
3
×6
=4mol,所以混合物含原子数为4mol,故B错误;
C、1mol羟基中,氧原子含8mol电子,氢原子含1mol电子,共计9mol电子,即含有9NA个电子,故C正确;
D、SiO2晶体中1mol硅原子和四个氧原子形成共价键,所以每摩硅原子可形成4NA个共价键,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,气体摩尔体积的应用,质量与混合物中的微粒关系,羟基电子数的计算,二氧化硅的结构.
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析) 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是

A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(     )

A.常温常压下,16 g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA 个氧原子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(    )

A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

 

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