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    将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（　　）
    A、将电能转换为化学能
    B、电子由铜片流出
    C、锌片是正极
    D、铜电极上发生还原反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转，说明该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极流向正极，据此分析解答．
    解答： 解：A．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转，说明该装置构成原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
    B．Zn作负极、Cu作正极，电子从Zn流出，故B错误；
    C．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故C错误；
    D．铜电极是正极，正极上得电子发生还原反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子难易程度确定正负极，再结合电子流向分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    B、苯的硝化反应需要水浴加热
    C、用溴水鉴别苯和环己烷
    D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在探究原电池形成的条件时，设计了如下实验装置，其中烧杯中盛放的都是稀H2SO4，你认为能形成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生．则下列说法中正确的是（　　）
    A、物质甲可能是KMnO4
    B、反应中只体现了硝酸的强氧化性
    C、氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
    D、反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A、2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0
    B、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0
    C、4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
    D、Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
    C、高温下，C单质能置换出A单质
    D、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．
    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为
     
    ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    ①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I-；假设2：
     

    ②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再
     
    ．    		现象：溶液变成黄色．结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
    步骤2：
     

     

     
    （3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：
    取少量样品溶于水，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成以下化学反应的离子方程式．
    ①实验室制取二氧化碳
     

    ②用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气
     

    ③NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性离子方程式：
     

    ④碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．A、B、C的物质的量之比为1：1：1．
    （1）写出下列各物质的化学式：X：
     
    ，F：
     
    ；
    （2）写出A→D变化的化学方程式：
     
    ，并标出电子转移的方向和数目
     
    ；
    （3）写出G→E变化的离子方程式：
     
    ；
    （4）X与过量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式：
     
    ；
    （5）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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