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    【题目】百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
    A.分子式为C8H10NO2
    B.该有机物属于α﹣氨基酸
    C.该有机物属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种
    D.该有机物与FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】D
    【解析】解：A．分子中含9个H，则分子式为C8H9NO2 ， 故A错误； B．不含氨基和羧基，不属于氨基酸，故B错误；
    C．属于α﹣氨基酸的同分异构体只有1种，为C6H5﹣CH（NH2）﹣COOH，故C错误；
    D．含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．
    故选D．
    由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣CONH﹣，结合酚及肽键的性质来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图：
    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16gL﹣1 ， F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
    已知：
    Ⅰ． →
    Ⅱ．
    +R1Cl +HCl
    Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO R1﹣HC= +H2O（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式 ．
    （2）H中所含官能团的名称是 ．
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是、 ．
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式 ．
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为 ．
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2﹣丙醇，则Q的种类有种．（不考虑立体异构）
    （7）请参考以上流程，依照：原料 …→产物模式，设计一个由乙烯合成2﹣丁烯醛的流程，无机试剂自选．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．
    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为mol/L
    （2）应量取63%的浓硝酸mL，应选用 ． （填仪器的字母编号）
    （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、
    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） ．
    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③溶解后未经冷却就移液
    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
    A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）
    A.1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA
    B.一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
    C.常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
    D.0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）
    A.TiO2电极上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑
    B.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
    C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
    D.该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A.1molH2O所含有的原子数为NA
    B.32gO2含有的氧原子数为2NA
    C.常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA
    D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题。
    （1）燃烧法是测定有机物组成的传统方法．有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．取1.8g X在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物X的分子式为 ．
    （2）核磁共振谱（NMR）是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一．已知（1）中有机物X含有一个﹣COOH，在1HNMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：1．则X的结构简式为 ．
    （3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2 ， A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 ． B的PMR谱上有2个峰，B的结构简式为 ， 写出物质B在NaOH水溶液中加热条件下反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空
    （1）下列物质中，属于芳香族化合物的是 ， 属于芳香烃的是 ，属于苯的同系物的是 ．（填编号）

    （2）已知芳香烃A是煤焦油分馏出的一种组分．A不与溴水反应，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色．1mol A在镍催化剂的作用下，可与3mol H2发生加成反应．0.5mol A完全燃烧，生成3.5mol CO2和2mol H2O．通过计算推断A的名称是 ．写出A与浓硝酸、浓硫酸混合酸在100℃时反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；△H＞0 ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c（N2O5）/molL﹣1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL﹣1 ， 则T2T1（填＞、＜或=）．
    （3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2 ．
    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 ， N2O5在电解池的区生成（填“阳极”或“阴极”）．

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