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6.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是(  )
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

分析 加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子,无Ba2+,无AlO2-
加入硝酸钡有气体,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;
加入NaOH有气体,说明存在铵根离子,气体氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;
通入少量CO2产生沉淀,先与OH-、Ba2+反应,沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+
因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1,从电荷的角度出发,只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒,K+不能存在.

解答 解:加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子,无Ba2+,无AlO2-
加入硝酸钡有气体,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;
加入NaOH溶液有气体生成,说明存在铵根离子,气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;
通入少量CO2产生沉淀,先与OH-、Ba2+反应,沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+
因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1,从电荷的角度出发,只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒,K+不能存在,
A、C的成分是碳酸钡,故A错误;
B、溶液中一定含有氯离子,故B错误;
C、据以上分析知道,溶液含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,故C正确;
D、溶液含有的阳离子是NH4+、Fe2+,无钡离子,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了常见离子的性质检验,注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在,难度较大.

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