相同物质的量浓度.相同体积的KOH溶液.分别使相同体积Fe2(SO4)3溶液.FeSO4溶液反应恰好完全沉淀.则FeSO4溶液.Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为 [ ]A．3:2 B．1:3C．3:1D．1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别使相同体积Fe₂(SO₄)₃溶液、FeSO₄溶液反应恰好完全沉淀，则FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度之比为

[ ]

A．3：2
B．1：3
C．3：1
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开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO₄溶液物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

A．②＞③＞①

B．①＞②＞③

C．②=③＞①

D．①=②=③

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是

①＞②＞③

．
（2）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是

①＞②＞③

．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为

①=②＞③

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl₂ 、AlCl₃溶液，分别与足量的硝酸银溶液反应，当生成的AgCl沉淀质量相同时，则三种溶液的体积之比为_______。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左” 或“右”）池注入。

②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是（填字母）。

A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，不正确的是（填字母）

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作电极将它们串联起来进行电解，一段时间后，电解液pH增大的烧杯是 ___，pH不变的烧杯是____。A、C两烧杯中阳极的电极反应式分别是______，____。如果把A、B、C 烧杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接（不与电源相连），则各烧杯中铁片受腐蚀情况：___（写明腐蚀类型、快慢）。原因是____。

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