Question

【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

Answer 1

【答案】8 mol 5 mol

【解析】

反应生成Cl2在标准状况下体积为56L,根据n=V/Vm计算物质的量,再根据方程式计算HCl,结合元素化合价的变化分析被氧化的HCl的量，双线桥标出电子转移的情况。

（1）56LCl2在标况下的物质的量为n=V/Vm=56/22.4=2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol×16/5=8mol；

综上所述，本题答案是：8mol。

（2）反应中16molHCl只有10mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量5/8，根据反应关系：10molHCl（被氧化）----5molCl2，现有2.5molCl2生成，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5mol；

综上所述，本题答案是：5mol。

（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为：；

综上所述，本题答案是：。