Question

6．用价层电子对互斥理论预测H₂O和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

• A． 直线形，三角锥形
• B． V形，三角锥形
• C． 直线形，正四面体形
• D． V形，平面三角形

Answer 1

分析 价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对，即分子中中心原子价层电子对个数=σ个数+孤电子对个数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型，如果价层电子对个数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对，则为V形，据此分析解答．

解答 解：H₂O分子的中心原子O原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以H₂O分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
故选D．

点评 本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．