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6.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构,两个结论都正确的是(  )
A.直线形,三角锥形B.V形,三角锥形
C.直线形,正四面体形D.V形,平面三角形

分析 价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对,即分子中中心原子价层电子对个数=σ个数+孤电子对个数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型,如果价层电子对个数是4且不含孤电子对,则为正四面体结构,如果价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,则为三角锥形结构,如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对,则为V形,据此分析解答.

解答 解:H2O分子的中心原子O原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$(a-xb)=$\frac{1}{2}$(6-2×1)=2,所以H2O分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型;
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$(a-xb)=$\frac{1}{2}$(3-3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形.
故选D.

点评 本题考查了分子空间构型的判断,难度不大,易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定,注意中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$(a-xb),a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列液体能漂白有色布条的是(  )
A.氨水B.氯水C.食盐水D.蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.如图为各单质与化合物之间的转化关系,单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素.请回答

(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸,甲为SiO2,乙为Na2SiO3.若沉淀丁能溶于过量的盐酸,乙为NaAlO2
(2)单质B的化学式为O2
(3)若沉淀丁不溶于过量的盐酸,写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.在K2CO3的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加:浓硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成蔬松多孔的海绵状的炭,并有刺激性气味气体产生:浓硫酸的脱水性、强氧化性
③在常温下,可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸:浓硫酸的强氧化性
④将锌粒放入稀硫酸中,有气体放出:稀硫酸的酸性或H+的氧化性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法中正确的是(  )
A.金属单质在化学反应中只能做还原剂
B.非金属单质在化学反应中只能做氧化剂
C.金属原子在化学反应中失去的电子越多,其还原性就越强
D.置换反应不一定是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)SO2分子的空间构型为V形.
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表.
离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/(mol•L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O.增加压强,SO2的转化率提高(填“提高”“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐降低 (填“提高”“不变”或“降低”).
③由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高.
(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压Pe如图所示.
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小(填“增大”“不变”或“减小”).
②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c(C{l}^{-}){c}^{2}(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(Cl{{O}_{2}}^{-}){c}^{2}(S{{O}_{4}}^{2-})}$
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果.从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀,降低硫酸根离子浓度,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1Na2S溶液与0.1 mol•L-1NaHS溶液等体积混合:2c(H2S)═3c(Na+)-2c(HS-)-2c(S2-
B.0.1 mol•L-1氨水与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合:c(OH-)+c (NH3•H2O)═c(Cl-)+c(H+
C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)+c(Na+
D.浓度均为0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应,判断下列结论中错误的是(  )
A.Cl2在①、③反应中是氧化剂
B.氧化性强弱的顺序为:BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+
C.溶液中可发生:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
D.Cl2是ClO3- 的还原产物

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