Question

【题目】某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设： 假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下（图1）：①试管A中反应的化学方程式是 ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 ．
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是 ．
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料： ①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+
丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

①B中观察到的主要现象是 ， F装置的作用是 ．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2 ， 目的是 ．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3
（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；将装置中的空气排出；取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠
【解析】解：（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O； 所以答案是：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；
所以答案是：除去生成NO2气体中混有的水蒸气；③若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；
所以答案是：Na2O2+2NO2=2NaNO3；（2）①在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；NO是有毒气体要进行尾气处理，由题中的信息可以NO能被酸性高锰酸钾吸收；
所以答案是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；②空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2 ， 目的是：将装置中的空气排出；
所以答案是：将装置中的空气排出；③亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠；
所以答案是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠．