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    6．在a-b-稀H2SO4组成的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极
    C．电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应

    分析 金属a的金属性比氢强，b为碳棒，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：金属a的金属性比氢强，b为碳棒，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，
    A．碳棒上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；
    B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；
    C．该装置构成原电池，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；
    D．a电极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
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    说明“铁与水蒸气”能够进行反应．
    （2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．
    现象结论与解释
    可能①溶液变为红色混合物中含有+3价Fe，因为Fe3+遇KSCN变红色
    可能②溶液为浅绿色反应后的固体中可能含有+3价Fe，也可能不含有+3价Fe，因为若铁剩余较多，可将溶液中的Fe3+还原为Fe2+
    （3）将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用c试剂证明溶液中含有Fe2+．
    a．Cl2和KSCN溶液
    b．NaOH溶液
    c．KMnO4溶液．

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    A．钅仑   第七周期B．镭  第七周期C．铼  第六周期D．氡  第六周期

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    （2）若x+y=13，$\frac{Vx}{Vy}$=1：10（填数值）；
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    且Vx＞Vy（填“＞”、“＜”或“=”）（题中x≤6，y≥8）．

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