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    汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

    A．温度T下，该反应的平衡常数K=

    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0


    【答案】A

    考点：化学反应速率 化学平衡


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共价化合物ZX3 和ZX2 ，

    Y的原子结构示意图右图，据此填空：

    （1）Y的元素名称为        。

    （2）X、Y、Z三种元素的原子，半径由小到大的顺序为                           （用元素符号表示）。

    （3）Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为             （用化学式表示）。

    （4）已知Na和单质Z可以形成离子化合物，写出该物质的电子式：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。

    已知下面三个反应(其中A为氯代烃，B为烯烃)

    反应①：AB

    反应②：BCH3COOH＋CO2↑＋H2O

    反应③：CH3CH2CH===CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br

    请回答下列问题：

    (1)化合物B的分子式为________，1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下________L的氧气。

    (2)由丙醇可以制备B，该反应的反应条件为________，反应类型为__________________。

    (3)假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为。

    (4)写出B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的

    示意图如下：

    下列说法中正确的是

    A．CO和O生成CO2是吸热反应

    B．在该过程中，CO断键形成C和O

    C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

    D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究

    “2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到         。

    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中         造成的影响。

    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：       。

    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

    ①K闭合时，指针向右偏转，b作       极。

    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是         。

    （5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

    ①转化原因是        。

    ②与（4）实验对比，不同的操作是       。

    （6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

    已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

    （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

    （2）请配平第①步反应的化学方程式：

    □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3

    （3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

    （4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A、  m=2

    B、  两次平衡的平衡常数相同

    C、  X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D、  第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学---有机化学基础]

    菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

    （1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。

    （2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。

    （3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。

    （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气

    （夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是              ，

    写出铜与氯气反应的化学方程式                       。

    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是                   。

    试剂X、固体J的物质分别为                    。

        a．NaOH   Fe(OH)3             b．NH3·H2O  Fe(OH)2  

    c．CuO    Fe(OH)3        d．CuSO4     Cu(OH)2 

    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间

    后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式                    。

    （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是             。该腐蚀过程的正极反应式为                   。

    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式        。

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