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    【题目】下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是

    A.铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

    B.工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3

    D.工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

    【答案】B

    【解析】

    A．铝热反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，变价元素为Al、Fe，属于氧化还原反应，A不合题意；

    B．在反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在价态变化的元素，不属于氧化还原反应，B符合题意；

    C．在NH3→NO→NO2→HNO3的转化中，N元素的化合价都发生改变，所以此三步反应都属于氧化还原反应，C不合题意；

    D．电解Al2O3的反应中，Al、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

    A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

    B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

    C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

    D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

    (1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

    (2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是( )

    A.实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4

    B.实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应

    C.实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2

    D.反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

    （1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.

    a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

    （2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。

    （5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。

    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D．达到滴定终点时，仰视读数

    （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

    Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

    Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

    固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( )

    A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色

    B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

    C. 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

    D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：

    称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；

    取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；

    用浓度为a的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成。

    请回答：(1)写出滴定时发生的反应的离子方程式为：______。

    (2)滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中。

    (3)假设滴定终点时，用去VmL溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ 。

    (4)在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母。

    A.滴定终点读数时俯视读数酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗

    C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是

    A.上述反应属于加成反应

    B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

    C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

    D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

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