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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    C．在相同条件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量相等
    D．H2+Cl2═2HCl的能量变化情况可用如图表示

    分析 A．物理变化也常常伴随能量的变化；
    B．根据燃烧热的定义判断；
    C.1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量为中和热；
    D．H2+Cl2═2HCl为放热反应．

    解答 解：A．化学反应存在共价键的断裂和形成，伴随着能量变化，物理变化也常常伴随能量的变化，如气态变为液态放出能量，故A错误；
    B．燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量，101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故B正确；
    C.1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量为中和热，二者放出的能量相同，故C正确；
    D．H2+Cl2═2HCl为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确．
    故选A．

    点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，注意把握燃烧热、中和热的定义，理解反应热与化学反应的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
    C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
    D．FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性     b．将NaClO3还原为ClO2     c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
    a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的△H=+91 kJ•mol-1
    B．加入催化剂，该反应的△H变小
    C．反应物的总能量小于生成物的总能量
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A．常温时不能发生的过程都是非自发过程
    B．体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
    C．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
    （l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器
    （2）容量瓶需标有以下五项中的①③⑤，
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视凹液面最低处，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
    A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
    C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
    D．用萃取的方法分离汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：
    （1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
    （2）草酸具有很强的还原性

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
    （2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
    （3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
    （4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示
    第一次第二次第三次
    体积（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
    ①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
    A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
    B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④草酸晶体的纯度为50.4%．

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