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    【题目】能用表示的反应是

    A.醋酸与氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液

    C.稀盐酸与氢氧化铜D.稀硫酸与烧碱溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；

    B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；

    C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；

    D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

    (1)钠与水反应的化学方程式为_____________。

    (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

    ①能证明钠的密度比水小的现象是_________。

    ②能证明钠的熔点低的现象是_________。

    ③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。

    ④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯（）有下列叙述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能与浓硝酸发生取代反应；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）

    A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

    A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

    B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋

    C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

    D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是

    A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

    B. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

    C. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L1，则反应的ΔH>0

    D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1．77×10 -4

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7

    Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温下，pH相同的三种溶液

    A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，

    其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

    ③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol

    H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol

    甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。

    ⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:

    ______________________________，溶液中=___________。

    （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

    ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

    ③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

    （3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

    ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

    ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨在一定条件下发生如下反应：，当进入合成塔的和的体积比为1:3时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示：

    20MPa

    50MPa

    500℃

    19.1

    42.2

    而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约15%。

    完成下列填空：

    （1）目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是________。

    a．酶 b．二氧化锰 c．铁触媒 d．五氧化二钒

    （2）298K时合成氨，每生成，同时放出46.2kJ的热量。则该反应的热化学方程式为__________；该温度下，取和放在一密闭容器中，在催化剂条件下反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是________________________________。

    （3）合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。

    （4）实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的原因是________。

    a．表中所测数据有明显误差 b．生成条件控制不当

    c．氨的分解速率大于预测值 d．合成塔中的反应未达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是

    A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

    C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（ ）

    A.油脂是高分子化合物

    B.糖类又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示

    C.蛋白质分子只含有一条肽链

    D.油脂没有固定的熔、沸点，所以油脂是混合物

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