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    填空题：
    （1）淀粉的化学式是
     
    ；玻璃、陶瓷、水泥一定含
     
    元素．造成赤潮的主要元素
    是
     
    ；油脂在体内水解后的产物是
     
    和高级脂肪酸．
    （2）常见的塑料有两类，一类是
     
    塑料，如聚乙烯，一类是
     
    塑料，如酚醛树脂等．
    硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入
     
    可增强轮胎的耐磨性．
    （3）在“棉花、尼龙、黏胶纤维、蚕丝”这四中纤维中，属于天然纤维的是
     
    ；属于
    人造纤维的是
     
    ；属于合成纤维的是
     
    ．
    （4）药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，①“OTC”它表示
     
    ，②“R”表示
     
    ，
    氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药．写出：
    ③氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：
     
    ；
    ④碳酸氢钠与胃酸作用的
     
    方程式：
     
    ．
    （5）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    ①往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有
     
     性，
    ②人体长期缺乏维生素C会引起
     
     病，
    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     

    （6）我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进．
    ①绿色能源是人类的理想能源不会造成环境污染，下列能源不属于绿色能源的是
     

    A．氢能源     B．太阳能      C．风能      D．石油
    ②为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2+14FeCl3+8H2O═2FeSO4+13FeCl2+16HCl  该反应中的氧化剂是
     
    ；
    为了充分利用Fe2+并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3．请写出这一过程中有关的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    考点：淀粉的性质和用途,常见的生活环境的污染及治理,含硅矿物及材料的应用,纤维素的性质和用途,药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：（1）淀粉的化学式是（C6H10O5）n；玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐产品；赤潮是N、P或氮、磷的过多排放，造成水体富营养化；油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    （2）热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，具有体形结构，如酚醛塑料即电木插座的材料，聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等均是具有线形结构，为热塑性塑料；炭黑加入橡胶中能够增强耐磨性；
    （3）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源；人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维；合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称；
    （4）①非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC；
    ②处方药就是必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品，简称R药；
    ③④胃酸的主要成分为盐酸，根据物质的性质结合离子方程式的书写方法解答该题；
    （5）①根据高锰酸钾的强氧化性来回答；
    ②人体缺乏维生素C会引起坏血病；
    ③铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐；
    （6）①煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．石油中有碳、氢、氮、硫等元素，从石油中分馏出汽油和航空煤油燃烧，都会污染空气．开发太阳能、水能、风能、地热能、潮汐能等新能源，它们都属于绿色能源．氢能源的最大优点是：生成物是水，不污染环境，因此氢能源也是绿色能源；
    ②氧化剂是化合价降低的物质；铁能与盐酸反应，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．
    解答： 解：（1）淀粉的化学式是：（C6H10O5）n；玻璃、陶瓷、水泥一定含 Si、O或硅、氧元素元素；造成赤潮的元素是：N、P或氮、磷；油脂在体内水解后的产物是：高级脂肪酸和甘油，
    故答案为：（C6H10O5）n； Si、O或硅、氧元素；N、P或氮、磷；甘油；
    （2）塑料的主要成分是合成树脂．常见的塑料有两类，一类是热塑性塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯等；热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛树脂等，为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在制轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是炭黑，故答案为：热塑性；热固性；炭黑；
    （3）棉花、蚕丝属于天然纤维；黏胶纤维属于人造纤维；尼龙属于合成纤维，故答案为：棉花、蚕丝；黏胶纤维；尼龙；
    （4）①非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，故答案为：非处方药；
    ②处方药就是必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品，简称R药，故答案为：处方药；
    ③胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    ④胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （5）①KMnO4溶液局偶很强的氧化性，是强氧化剂，KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，体现了维生素C的还原性，故答案为：还原；
    ②人体缺乏维生素C会引起坏血病，故答案为：坏血；
    ③铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （6）①氢能源、太阳能、风能是绿色能源；石油中有碳、氢、氮、硫等元素，从石油中分馏出汽油和航空煤油燃烧，都会污染空气，因此不属于绿色能源，故答案为：D；
    ②氧化剂是化合价降低的物质，FeCl3变为FeCl2中的铁化合物降低；铁能与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：FeCl3；Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    点评：本题考查较为综合，侧重于学生基础知识的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④饱和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最终有沉淀生成的是（　　）
    A、②④⑤B、②③⑤
    C、②⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
    Ⅰ．布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    Ⅱ、氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    Ⅲ、候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
    （1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有
     
    （写两点）．
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是
     
    （填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式
     

    （3）候氏制碱法反应的方程式为
     

    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．
     

    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作，通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （1）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （2）装置 E 用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）若实验中产生的SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行实验探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物．
    提出假设：
    假设1：反应后固体只有
     
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
     
    ．若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E 中收集到的气体为V  L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 关系式．
    未被氧化：
     
    ，部分被氧化：
     
    ，完全被氧化：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．

    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
    （3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42-，要检验某无色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的
     
    （填试剂名称），无明显现象，再滴加少量
     
    （填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．
    （4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是
     
    ．
    A．NH3          B．NO2　　　    C．CO2　　        D．H2S
    （5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
     
    mol/L．（保留小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，Fe3+，MnO4-，IO3-，HNO3氧化KI时，得到I2最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂．
    （1）2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O 氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （2）4P+502
     点燃 
    .
     
    2P2O5氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （3）2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （4）2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （5）WO3+3H2
     高温 
    .
     
    W+3H2O氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

    （1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择
     
    ，它的作用是
     
    ．
    （2）装置Ⅰ的主要缺点是
     
    ．
    （3）装置Ⅱ的主要缺点是
     
    ；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是
     
    ．
    （4）若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
    ①下列收集Cl2的正确装置是
     
    ．
    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
     
    ；氯水中只含有非极性共价键的物质是
     
    ，只含有极性共价键的物质是
     
    ．
    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：
     
    ，取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的溶液，充分振荡，静置．溶液分层，下层液体颜色为
     
    ．

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