Question

14．淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断：
（1）则A的化学式为Na₂O₂；
（2）A与B反应的离子方程式为2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）①②③④．
①A先熔化成闪亮的小球  ②剧烈燃烧  ③产生黄色火焰  ④生成淡黄色固体．

Answer 1

分析 浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na₂O₂，B为H₂O，C为O₂，D为Na，E为H₂，氢气与氧气反应得到水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气与氧气反应生成水．

解答 解：（1）则A的化学式为Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
（2）A与B反应生成过氧化钠与水反应生成氢氧化化钠和氧气，离子方程式为2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）属于D在C中燃烧，反应的化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，钠的熔点低，钠是活泼的金属，产生黄色火焰 同时生成淡黄色固体过氧化钠，故选：①②③④．

点评 本题为无机推断题，考查了钠及其化合物性质及相互之间的转化，解题突破口为浅黄色粉末A，题目难度不大．