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13.下列方程式书写正确的是(  )
A.NaHCO3溶液的电离:NaHCO3═Na++HCO3-
B.氯化铵溶液的水解:NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C.碳酸钠的水解:CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D.氯化铝和碳酸钠溶液混合:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2

分析 A.碳酸氢钠为强电解质,完全电离;
B.水解为微弱的,且是可逆的,应用可逆符号;
C.多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主;
D.双水解彻底的应标注沉淀,气体符号.

解答 解:A.碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHCO3═Na++HCO3-,故A正确;
B.氯化铵溶液的水解,离子方程式:NH4++H2O$\stackrel{.}{?}$NH3•H2O+H+,故B错误;
C.碳酸根离子是多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主:CO32-+H2O$\stackrel{.}{?}$HCO3-+OH-,故C错误;
D.氯化铝和碳酸钠溶液混合发生双水解,离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查电解质电离方程式、盐类水解的离子方程式书写,明确电解质强弱及电离方式、熟悉盐类水解规律及水解离子方程式书写注意问题是解题关键,注意双水解彻底的应标注沉淀、气体符号.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.为研究某固体无机化合物甲(由三种元素组成)的组成和性质,取7.75g固体甲设计并完成了如下实验:

试根据以上内容回答下列问题:
(1)白色固体戊中金属元素的离子结构示意图
(2)写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式4AlCuS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+4CuO+8SO2
(3)写出在溶液甲中通入过量CO2发生反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-、CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是D;
A.CO  B.CH3CH2OH   C.Al   D.KNO3
(5)试推测固体丁可能的组成Cu或Cu2O或二者混合物,并设计实验方案验证方法一:取红色固体丁mg,加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥至恒重,称量固体质量为ng,如果m=n则为Cu,若m=$\frac{9n}{4}$,则为Cu2O,若n<m<$\frac{9n}{4}$,则为二者混合物;
方法二:取红色固体丁mg,通入足量CO加热至恒重,称量固体质量为ng,若m=n,则为Cu,若m=$\frac{9}{8}$n,则为Cu2O,若n<m<$\frac{9}{8}$n,则为二者混合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.叠氮化物是一类重要化合物,氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,如图1为分子立体结构示意图.肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性类似于醋酸,可微弱电离出H+和N${\;}_{3}^{-}$.试回答下列问题:
(1)下列说法正确的是CDE(选填序号).
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、H2O都是极性分子
D.N2H4沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键
E.叠氮酸HN3的结构式中①号、②号N的杂化方式分别为sp和sp2
(2)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4,在该配合物中钴显+3价,基态Fe原子有4个未成对电子.
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列说法正确的是BC(选填序号).
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如图2,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性小
(4)与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子有:CO2、BeCl2(写出两种),其中心原子的孤电子对数为0.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等.
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸,相关反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO.
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之间时,效果最好.如图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?星期六、星期日.
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈星期四、星期六,说出一种理由2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解,致含氯量下降明显(必要的方程式和文字).
(4)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由NaClO更稳定,便于储存和运输;用化学方程式说明工业上如何生产漂白液?Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体.完成下列填空.

(Ⅰ)甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸.
白色沉淀是BaSO4
甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这两种假设可能是:①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀;②SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀;
(Ⅱ)乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验甲同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验).
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成
回答下列问题
(1)操作①的目的是排除装置内的空气(O2),洗气瓶B中的试剂是饱和NaHSO3溶液.
(2)该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种不能,理由是因为同时改变了两个变量,无法确定到底是哪个变量的作用.
(Ⅲ)丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如表:
坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
第一次称量第二次称量
11.710g22.700g18.621ga
(1)若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为18.621±0.001.
(2)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x的实测值5.25(保留二位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某温度下,溶液中c(H+)=10xmol•L-1,c(OH-)=10ymol•L-1,x和y的关系如图所示.则该温度下,0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为(  )
A.10B.11C.13D.12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中正确的是(  )
A.1mol某气体的体积为22.4L,该气体所处的状态一定是标准状况
B.将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol•L-1
C.任何状况下,1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
D.20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质中的主要成分不属于糖类的是(  )
A.棉花B.纤维素C.豆油D.淀粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述正确的是(  )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡不属于电解质
D.二氧化碳溶于水能导电,但二氧化碳不属于电解质

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