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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向盐酸中滴加氨水：H++NH3?H2O=H2O+NH4+
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
    D、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水；
    B．三价铁离子能够氧化碘离子；
    C．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．向盐酸中滴加氨水，离子方程式：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故A正确；
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
    C．铜溶于稀硝酸，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正确；
    D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3 2-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故D错误；
    故选：AC．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意碘离子和铁离子不能共存，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
     

    （2）上述反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “保护环境，就是保护人类自己”．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重．
    （1）飘尘所起的作用可能是
     
    ．
    A．氧化剂        B．还原剂       C．催化剂        D．载体
    发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是
     
    ．
    A．布朗运动  B．丁达尔现象C．渗析  D．电泳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、F结构示意图为：
    B、HCl的电子式为：H+[：
    ..
    Cl
    ..
    ：]
    C、Na2O2的形成过程可以表示为：
    D、次氯酸（HClO）的结构式为：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”．O2- 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
    A、32g?mol-1
    B、33g?mol-1
    C、32g
    D、33g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、c（NH4+ ）相等的NH4HSO4 和NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系：c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl）
    B、向10mL   0.10CH3COOH溶液中加入一定量的NaOH后，溶液成中性；c（Na+ ）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、两种不同浓度的HA溶液的物质量浓度分别为c1和c2，pH 分别为a和（a+1），则有c1≤10c2
    D、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO3 2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下现象属于电化学腐蚀的是（　　）
    A、炒菜的铁锅容易生锈
    B、盛放氯气的钢瓶久置后表面变暗
    C、运输石油的管道表面变暗
    D、银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    填空和回答下列问题
     ①B物质是
     
    （写化学式）
     ②按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
     ③蒸发结晶用到的主要仪器有
     
    ．
     ④若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．
    （2）实验室配制250mL 1mol?L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入该容器中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    回答下列问题：
    ①需称量
     
    g的氢氧化钠．
     ②上述步骤的正确操作顺序是
     
    （填序号）．
     ③上述实验，除用到托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要的仪器是
     
    ．
    ④若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度
     
    ．（填“偏大”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含电子总数为1.6NA
    B、0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液反应提供的电子数为0.02NA
    C、0.1摩尔C10H22所含共价键的数目为3.1NA
    D、1.7g羟基所含电子数为0.9 NA

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