下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性.可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解.可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水.可用作净水剂D．Al2O3熔点高.可用作耐高温材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆		B．	NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥
	C．	Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作净水剂		D．	Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

分析 A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；
B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．

解答解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D．Al₂O₃熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；
故选D．

点评本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质应用分析判断，注意知识积累，题目较简单．

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励耘第1卷中考热身卷浙江各地中考试卷汇编系列答案

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4．煤燃烧排放的烟含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO₂的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO₂、NO_x的烟气，反应温度323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/（mol•L^-1）	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO₂和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压P_e如图所示．

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是形成CaSO₄沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO₂转化率提高．
②已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^-（aq）═SO₃^2-（aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^-（aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2-（aq）+Cl^-（aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^-（aq）+2OH^-（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．

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13．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（　　）

	A．	蛋白质水解的最终产物是氨基酸
	B．	氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
	C．	α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
	D．	氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动

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10．无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品．
已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅?MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br₂的反应．
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．
（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．
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B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯
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17．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，下列判断正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）		B．	c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）		D．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

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7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	B．	FeS₂$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	C．	N₂$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH₄Cl（aq）
	D．	MgCO₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl_2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	12.2	3.2	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

则：
（1）硝酸的浓度为多大？
（2）每份金属的质量为多少？
（3）编号④中最多产生的气体积V为多少升？（该问答案取整数）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸
	B．	二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
	C．	次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒
	D．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列有关如图装置的说法正确的是（　　）

	A．	若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
	B．	若K与c连接，则溶液中的Na⁺向铁电极移动
	C．	若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原

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