Question

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H^＋)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH₄⁺)/c(H^＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)

Answer 1

(1)1×10^－14　(2)H₂SO₄　(3)NH₄Cl　(4)1×10^－9 mol/L　1×10^－5 mol/L　(5)>　减小

(1)在室温时，水的离子积常数为1×10^－14。
(2)加水稀释后H₂SO₄溶液中H^＋直接稀释，而NH₄Cl溶液中NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋平衡右移，溶液中H^＋被稀释同时，又增加，故pH较大的是H₂SO₄溶液。
(3)升高温度促进NH₄⁺的水解，H^＋浓度增大，故pH较小的是NH₄Cl溶液。
(4)由水电离的c(H^＋)等于由水电离出的c(OH^－)，故H₂SO₄溶液中由水电离出的c(H^＋)＝＝10^－9 mol/L，NH₄Cl溶液中水电离出的c(H^＋)＝1×10^－5 mol/L。
(5)加水稀释后使平衡NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋右移，故c(H^＋)>10^－6 mol/L，减小。