在平衡体系中:H2SH++HS-.HS-H++S2-.增大溶液的pH值时.则c(S2-)变化正确的是 A．增大B．可能增大也可能减小C．减小D．不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在平衡体系中：H₂S

H⁺+HS^-，HS^-

H⁺+S^2-，增大溶液的pH值时，则c(S^2-)变化正确的是( )

A．增大

B．可能增大也可能减小

C．减小

D．不变

可分为不同情况分析：
（1）若加碱，则c(H⁺)减小（pH值增大），上述平衡正向移动，c(S^2-)增大；
（2）若通入SO₂，SO₂+ 2H₂S=3S↓+2H₂O，c(H₂S)减小，上述平衡逆向移动，c(H⁺)减小（pH值增大），c(S^2-)减小；
故选B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知一种c(H⁺)=1×10^－³mol/L的酸和一种c(OH^－)=1×10^－³mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是    。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的         （填选项字母）。
a.pH            b.电离度          c.电离常数         d.溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图3                     图4
①滴定醋酸溶液的曲线是        （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=  mL
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是           。
a.电解，NaOH溶液          b.蒸馏，Na₂CO₃溶液
c.酯化反应，石蕊试液        d.中和滴定，pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)         ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

当CH₃COOH