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构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是(  )
A、NH4Cl
B、K2S
C、MgCl2
D、SO3
考点:离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题:化学键与晶体结构
分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,铵根离子和酸根离子之间存在离子键,据此分析解答.
解答: 解:A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H之间存在共价键,故A正确;
B.硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键,故B错误;
C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,故C错误;
D.三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子键、共价键判断,侧重考查基本概念,明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可判断,注意铵根离子中含有配位键,配位键也属于共价键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于高分子化合物的说法中,正确的是(  )
A、多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B、塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料
C、高聚物的形成过程为加聚反应
D、合成酚醛树脂 的单体是苯酚和甲醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是(  )
A、铁棒  铁棒,稀硫酸
B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C、锌片、铜片,稀盐酸
D、铜片、银片,FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.
已知:
①Sn(白,s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(灰,s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(灰,s)Sn(白,s)△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是(  )
A、△H1>△H2
B、锡在常温下以灰锡状态存在
C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

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科目:高中化学 来源: 题型:

不属于氧化还原反应的是(  )
A、2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
B、2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
C、N2+3H2
催化剂
2NH3
D、SiO2+CaO
 高温 
.
 
CaSiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素A和B的原子序数都小于18,已知A元素的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有(  )
A、能与水反应
B、能与硫酸反应
C、能与NaOH反应
D、能与碳酸钠反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B、含有共价键的化合物都是共价化合物
C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D、氮、氧、氟的氢化物分子间可以形成氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知R2+离子核外有a个电子,b个中子.表示R原子组成正确的是  (  )
A、
 
b
a
R
B、
 
a+b-2
a-2
R
C、
 
a+b+2
a+2
R
D、
 
a+b
a-2
R

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科目:高中化学 来源: 题型:

“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义.

(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.相关数据如下:
容器
反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)c1c2
平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
请回答:
①a=
 

②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
 
mol?L-1?S-1
(2)甲烷的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示,则压强P1
 
P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在y点:v(正)
 
v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=2:1的混合气体,发生上述反应.下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
 
(选填字母).
(4)甲酸(HCOOH)是一种弱酸,现用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和甲酸溶液,滴定曲线如图2:
滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
 
;V1和V2的关系V1
 
V2(填
“>”、“=”或“<”);M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
 

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