练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    精英家教网
    回答下列问题．
    （1）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （2）化合物I中所存在的化学键是
     
    键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．
    （3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为
     
    ．
    A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
    （4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是
     
    （从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是
     
    ．
    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
    B．加铁粉，溶液变浅绿色
    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．
    分析：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应C+G→B+H，并放出大量的热，G物质是磁铁矿的主要成分，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G为Fe3O4，B为Fe，H为Al2O3，A+C→H，所以A为O2，I是一种常见的温室气体，I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，结合物质的性质来解答．
    解答：解：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应C+G→B+H，并放出大量的热，G物质是磁铁矿的主要成分，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G为Fe3O4，B为Fe，H为Al2O3，A+C→H，所以A为O2，I是一种常见的温室气体，I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，
    （1）①中反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3，
    故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3；
    （2）I为CO2，含有的化学键为C=O键，为极性键，
    故答案为：极性；
    （3）B、C、E分别为Fe、Al、Mg，与足量硝酸反应后加入足量NaOH，分别生成Fe（OH）3、NaAlO2和Mg（OH）2，与金属相比较，质量增加的部分为OH-的质量，6.72L气体应为NO，称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，则Al的质量为11.9g=9.2g=2.7g，
    n（Al）=0.1mol，0.1molAl失去0.3mol电子，
    由电子守恒可知Fe和Mg共失去3×
    6.72L
    22.4L/mol
    -0.3mol=0.6mol
    由电子守恒和电荷守恒可知Fe（OH）3、Mg（OH）2中n（OH-）=n（e-）=0.6mol，
    则m（OH-）=0.6mol×17g/mol=10.2g，
    所以反应后沉淀的总质量为10.2g+9.2g=19.4g，
    故答案为：D；
    （4）Al与过量氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （5）G为Fe3O4，与盐酸反应生成Fe3+和Fe2+，检验Fe3+，可滴加KSCN溶液，溶液变血红色，检验Fe2+，可滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色，
    故答案为：A；C．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?抚顺一模）回答下列问题：
    （1）下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填编号）．
    （2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶．请把下列常见试剂的序号填写在应要保存的各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸 ②碳酸钠溶液 ③大理石 ④酒精 ⑤氯水 ⑥浓硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

    根据图回答问题：
    （1）D的化学名称是
    乙醇
    乙醇
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
    +2NaOH
    △
    +CH3COONa+CH3CH2OH
    +2NaOH
    △
    +CH3COONa+CH3CH2OH
    （有机物须用结构简式表示）
    （3）B的分子式是
    C9H10O3
    C9H10O3
    ．A的结构简式是
    ．反应①的反应类型是
    水解反应
    水解反应
    ．
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
    3
    3
    个．
    ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
    中任意一种
    中任意一种
    ．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．
    2CH2=CH2
    催化剂
    （或CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH）
    2CH2=CH2
    催化剂
    （或CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．
    根据上图回答问题：
    （1）D的化学名称是
    乙醇
    乙醇
    ；
    （2）反应③的化学方程式是
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    ；反应④的化学方程式是
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    ；
    （3）A的结构简式是
    ；反应①的反应类型是
    水解反应
    水解反应
    ；
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式（任写一个）
    中任意一种
    中任意一种
    ．
    ①含有邻二取代苯环结构；
    ②与B有相同官能团；
    ③不与FeCl3溶液发生显色反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中B分子内只有一个环状结构．根据图示回答问题：
    （1）B的分子式是
    C9H10O3
    C9H10O3
    ，A的结构简式是
    ，反应①的反应类型是
    水解
    水解
    ．
    （2）反应③的化学方程式是
    CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    ．
    （3）检验G物质的有关化学方程式为
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （写1个即可）
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
    3
    3
    个
    ①含有邻二取代苯环结构  
    ②与B有相同官能团  
    ③不与FeCl3溶液发生显色反应
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
     
    （填序号）．此类反应具备的条件是①
     
    反应，②
     
    反应．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
    △H＞0
    C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（I）所选反应设计一个电池．其负极反应为：
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两个电极，精英家教网



    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是
     
    ．
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为
     
    ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为
     
    mol．
    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．精英家教网
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案