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    标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是（　　）
    A、CH
    B、CH2
    C、CH3
    D、CH2O
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据标况下气体密度计算该气体的摩尔质量，在数值上等于该气体的相对分子质量，根据最简式计算最简式的式量，根据相对分子质量=最简式的式量的整数倍判断选项．
    解答： 解：摩尔质量=Vm×ρ=22.4L/mol×3.125g/L=70g/mol，因此该气体的相对分子质量为70，CH的式量为13，CH2的式量为14，CH3的式量为15，CH2O的式量为29，
    ，只有70是14的整数倍，故选B．
    点评：本题考查了物质的量的相关计算，明确物质的相对分子质量和最简式式量的关系是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A、NaOH溶液与盐酸中和
    B、分解氯酸钾制氧气
    C、Zn与CuSO4 溶液的反应
    D、钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
    2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
    下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A、FeCl3＞I2＞Cl2＞H2SO4
    B、FeCl2＞FeCl3＞Cl2＞I2
    C、Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
    D、Cl2＞H2SO4＞I2＞FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是（　　）
    A、氧化剂是O2
    B、HO2在碱中不能稳定存在
    C、氧化产物是HO2
    D、1mol Cu参加反应有1mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、从A口出来的是H2SO4溶液
    B、阳极反应式为2H++2e-═H2↑
    C、a是阳离子交换膜，允许H+通过
    D、Na2SO4溶液从E口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液pH=
     
    ，此酸的电离平衡常数约为
     
    ；由水电离出的c（H+）约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ．
    （1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L，SO42-的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）
    （1）写出仪器名称：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ．
    （2）实验室用氯酸钾制取氧气并收集时应选择
     
    和
     
    装置相连接；实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择
     
    和
     
    装置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
    （3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择
     
    和
     
    装置相连接，检验生成气体时使用的试剂名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用相应的化学式填空．
    ①
    ②③④⑤⑥
    ⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）元素⑩位于周期表中
     
    区，其电子排布式为
     
    ；
    （2）元素⑨在元素周期表中的位置是
     
    ，其原子结构示意图为：
     
    ；
    （3）元素⑤的原子的价层电子排布图为
     
    ，其阴离子的电子式为
     
    ；
    （4）元素①与④形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是
     
    ，VSEPR模型是
     
    ，分子空间构型是
     
    ；
    （5）元素⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径由大到小顺序为
     
    ；
    （6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，其化学式分别为
     
    和
     
    ；
     
    和
     
    ．
    （7）向⑩的最高价阳离子的水溶液中逐滴加氨水至过量，反应涉及的离子方程式为：
     
    、
     
    ，所得配合物中心离子配位数为
     
    ．

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