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    【题目】下列现象不能用氢键解释的是（ ）

    A.氨易液化B.HF比HCl分子更稳定

    C.冰浮在水面上D.HI的沸点小于HF

    【答案】B

    【解析】

    N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题。

    A. 氨分子之间存在氢键，所以氨气的沸点较高，氨易液化，故A不选；

    B.由于F的非金属强于Cl，则HF比HCl分子更稳定，不能用氢键解释，故B选；

    C. 冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故C不选；

    D. HF分子间存在氢键，沸点较高，HI的沸点小于HF，故D不选；

    故答案选：B。

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    【题目】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
    D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
    A.该平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
    B.向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动
    C.升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动
    D.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）实验原理

    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

    已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    ③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

    （2）实验步骤

    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________；

    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

    ⑥重复④的操作。

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示剂；

    ⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至终点。

    （3）数据分析

    ①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60 mL，则此水样中氧气（O2）的含量为___（单位：mg·L-1）。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程一定需要加入还原剂的是(　　)

    A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

    C. H＋→H2 D. C→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    （1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

    （2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

    （3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

    （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

    （5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M2O7x－与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价是( )

    A. +2 B. +4 C. +6 D. +3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C总结相关物质的知识。

    （1）若A为单质:

    ①金属氧化物B常作为磁性材料，则元素A在周期表中的位置为_________。

    ②A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为_________。

    ③B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式: _________。

    （2）若A为氧化物:

    ①A为淡黄色固体，则A的电子式为_________。

    ②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1molB转移的电子数目为_________。

    （3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是_________。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）
    A.X=Y=Z
    B.X=Y＜Z
    C.X＞Y=Z
    D.X＜Y=Z

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