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    7．在反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，若反应前后固体质量减少16g，求参加反应的CO的物质的量是多少？

    分析 CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后测得玻璃管内固体物质的质量减少了16g，固体减少的质量为O的质量，可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．

    解答 解：参加反应的CO的质量为x，
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2   固体差量
          84                   48
           x                  16g
    x=$\frac{84×16g}{48}$=28g
    答：参加反应的CO的质量为28g．

    点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意差量法在计算中的应用．

    练习册系列答案
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    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

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    请回答下列问题：
    （1）工业上冶铁的主要方法为热还原法．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；
    （3）调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲方案得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据如图所示化合物的结构分析回答下列问题．

    （1）该化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能团的名称）．
    （2）该化合物由4个氨基酸分子失去3个水分子而形成．
    （3）该化合物可简单称其为4肽，肽键的编号分别是②④⑧⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
    （1）甲池是原电池装置．
    （2）乙池中A（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280 mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BD（填序号）．
    A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3：4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
    A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
    C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲、乙中都是铝不足

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一包CaCl2和NaCl混合物溶于水，将得到的混合溶液分为两等份，向一份加入足量的AgNO3溶液，产生8.61g AgCl沉淀，另一份中加入足量的Na2CO3溶液，得到2.00g CaCO3沉淀，求原混合物中含有NaCl和CaCl2的物质的量．

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    16．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系中正确的是（　　）
    A．NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
    B．NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
    C．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
    D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

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