将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液中.均能得到1．56 g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是A．1 mol·L-1 B．0．5 mol·L-1 C．0．6 mol·L-1 D．0．4 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（）

A．1 mol·L－1 B．0．5 mol·L－1 C．0．6 mol·L－1 D．0．4 mol·L－1

【解析】

试题分析：由于两次加入的NaOH的物质的量不同，而产生的Al(OH)3沉淀相同，说明60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液不足量，产生的沉淀按照NaOH来计算，而60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量过量，根据方程式Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，可知：1mol过量的NaOH能够溶解1mol的Al(OH)3，假设AlCl3的物质的量是n,则完全形成沉淀消耗NaOH物质的量是3n,过量的NaOH的物质的量是(0．18-3n)mol；溶解Al(OH)3的物质的量是(0．18-3n)mol,最后形成的沉淀的物质的量是：nmol- （0．18-3n)mol=(4n-0．18)mol=1．56 g÷78g/mol=0．02mol．解得n=0．05mol,因此AlCl3溶液的浓度可能是0．05mol÷0．05L=1mol/L,因此选项是A。

考点：考查AlCl3溶液的浓度的计算的知识。

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松花蛋腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质可能参与的反应）

。

（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为和，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同学设计如下表所示实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验步骤	实验现象	结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，。	若出现。	滤液中含Na2CO3

问题讨论：在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论？。

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反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.O	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol／(L·min)。

（2）由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大

b．将CH3OH(g)从体系中分离

e．充入He，使体系总压强增大

d．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K= ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

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D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

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（1）混合①中发生反应的化学方程式为。

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（3）操作Ⅱ的名称是。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是。

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选项	气体	A中试剂	B中试剂
A	SO2、CO2	酸性KMnO4溶液	品红溶液
B	Cl2、HCl	浓硫酸	KI淀粉溶液
C	NH3、CO2	浓硫酸	BaCl2试液
D	CO2、HCl	饱和NaHCO3溶液	AgNO3溶液