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    10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的
    B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    C．Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液腿色
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与Y同主族，W为S元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为S，
    A．Na、Mg、Al的离子结构相同，原子序数大的离子半径小，则Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径不最小，故A错误；
    B．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
    C．Y与W形成的化合物可能为二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫不能使酸性高锰酸钾溶液腿色，故C错误；
    D．非金属性W＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．少量SO2通入过量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
    B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
    C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
    D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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    1．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
    A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
    B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
    C．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
    D．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（　　）
    A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、H2SO4、石蕊溶液
    C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH 4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO 2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．证明一水合氨是弱碱的事实是（　　）
    A．氨水与硫酸发生中和反应速率较慢
    B．氨水使酚酞试液变浅红色
    C．室温下，测得0.1mol/L，氨水的pH值为11.1
    D．氨水易挥发且导电性较差

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    20．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
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    C．反应放出的热量为9.4KJD．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2

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