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(12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明:

使用说明书
主要成分
活性分子碘(I2),含量1.5 mg/片
贮藏
遮光、密闭、在阴凉处保存
有效期
二年
请根据上述说明回答:
(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘,设计并完成如下实验:
①将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。
②在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,若上层液体颜色为________色,则所加试剂为下列中的________,由此说明存在分子碘。
A.苯 
B.酒精
C.四氯化碳 
D.盐酸
③在乙试管中滴加________溶液,溶液变蓝色,也能说明存在分子碘。
(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系:

①如以途径Ⅰ制取I2,加的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反应的产物中,IO与Cl物质的量之比为1∶6,则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
②已知IO在通常情况下是比较稳定的,而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有________(多选倒扣分)。
A.Fe3  B.F  C.ClO  D.I

(1)不是
(2)②无 C(或紫红 A)
③淀粉
(3)①3∶1 ②D?

解析

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硝苯吡啶(心痛定)是治疗心血管疾病的一种重要药物,其合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)硝苯吡啶(心痛定)的化学式为
C19H22N2O6
C19H22N2O6

(2)指出反应②的反应类型:
取代反应
取代反应

(3)写出反应③的化学方程式:
+H2O
H2SO4
 +C2H5OH
+H2O
H2SO4
 +C2H5OH

(4)方程式②和方程式⑥有一定的相似性,且含同一种产物,请写出(H)的结构简式
CH3COOC2H5
CH3COOC2H5
.写出反应⑥的方程式:
2CH3COOC2H5
一定条件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
2CH3COOC2H5
一定条件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

(5)H的同分异构体在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应,则符合该条件的H的同分异构体有
5
5
种(不包含H本身).G的一种链状结构的同分异构体的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰,其结构简式为
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
(任写一种).
(6)反应②是一种重要的酰基化反应,高中阶段也有一种酰基化反应----阿司匹林的制备,阿司匹林产品中通常含有一定的杂质(杂质不与酸反应),通常采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量.现称取10片该产品(设总质量为wg),研细混匀后,准确称取一定量(Gg)药粉于锥形瓶中,加入V1mL(过量)的NaOH标准溶液[浓度c(NaOH) mol?L-1],于水浴上加热使乙酰基水解完全后,再用HCl标准溶液[浓度c(HCl) mol?L-1]回滴,以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V2 mL.请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量(g/片)的计算式:
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W
10
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W
10

已知:①乙酰水杨酸溶于过量NaOH溶液的离子方程式可表示为:

②乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol-1,水杨酸的pKal=3.0,pKa2=13.1,乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明:

 

使用说明书

主要成分

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贮藏

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二年

请根据上述说明回答:

(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。

(2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘,设计并完成如下实验:

①将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。

②在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,若上层液体颜色为________色,则所加试剂为下列中的________,由此说明存在分子碘。

A.苯 

B.酒精

C.四氯化碳 

D.盐酸

③在乙试管中滴加________溶液,溶液变蓝色,也能说明存在分子碘。

(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系:

①如以途径Ⅰ制取I2,加的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反应的产物中,IO与Cl物质的量之比为1∶6,则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

②已知IO在通常情况下是比较稳定的,而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有________(多选倒扣分)。

A.Fe3  B.F  C.ClO  D.I

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省舟山二中等三校高二上学期期末联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

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主要成分

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贮藏

遮光、密闭、在阴凉处保存

有效期

二年

请根据上述说明回答:

(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。

(2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘,设计并完成如下实验:

①将药片研碎、溶解、过滤,所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。

②在甲试管中加入下列一种试剂,振荡、静置,观察到液体分层,若上层液体颜色为________色,则所加试剂为下列中的________,由此说明存在分子碘。

A.苯 

B.酒精

C.四氯化碳 

D.盐酸

③在乙试管中滴加________溶液,溶液变蓝色,也能说明存在分子碘。

(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系:

①如以途径Ⅰ制取I2,加的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反应的产物中,IO与Cl物质的量之比为1∶6,则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

②已知IO在通常情况下是比较稳定的,而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有________(多选倒扣分)。

A.Fe3  B.F  C.ClO  D.I

 

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