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    2．下列各组排列顺序不正确的是（　　）
    A．原子半径：钠＞硫＞氯B．氧化性：Na+＞K+
    C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．酸性：HF＞HCl＞HBr

    分析 A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；
    B、碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱；
    C、可根据原子最外层电子数判断最高正价；
    D、卤族氢化物的水溶液中，其酸性随着原子序数增大而增强；

    解答 解：A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠＞硫＞氯，故A正确；
    B、碱金属单质随核电荷数递增，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，氧化性Na+＞K+，故B正确；
    C、Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯＞硫＞磷，故C正确；
    D、卤族氢化物的水溶液中，其酸性随着原子序数增大而增强，所以酸性：HF＜HBr＜HCl＜HI，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查同一主族元素及其化合物性质，以碱金属族、卤族为代表的同一主族元素性质具有相似性和递变性，熟记其递变规律，灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丙烯可用于合成很多有机物．下图是由丙烯合成一种有机高分子材料W的流程图：

    已知：R-CH═CH2+H2O $\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH2CH2OH

    （1）写出反应类型：反应①氧化反应，反应②缩聚反应．
    （2）写出化学方程式：
    B与新制氢氧化铜：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O；
    D+E→W：．
    （3）某同学认为B→C中存在不合理之处，可能会导致C→D无法实现，请帮他补充理由．B中醛基会被过氧化物氧化成羧基，导致C→D无法实现．
    （4）聚丙烯酸钠是尿不湿的主要材料，它由丙烯酸钠聚合而成．请设计以丙烯为原料制备丙烯酸钠的合成路线，无机试剂任选．
    （合成路线常用表示方法为A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，用0.1g金属粉末与10mL酸溶液反应，在反应开始阶段，产生H2的速率最快的是（　　）
    金属（粉末状）酸的浓度
    AMg　 6 mol/L硝酸
    BZn 3 mol/L硫酸
    CFe　6 mol/L盐酸
    DCu6 mol/L硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：B．Na2S的电子式：Na+：
    C．HCl的结构式：H-ClD．CH4分子的球模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某原电池装置示意图如图所示．下列关于该原电池的说法正确的是（　　）
    A．锌片发生还原反应
    B．该装置将电能转化为化学能
    C．电子由铁电极经导线流向锌电极
    D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图象表示Al3+与[Al（OH）4]-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示[Al（OH）4]-，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．C5H11（戊醇）发生下列反应时，所得有机产物结构种数最少（不考虑立体异构）的是（　　）
    A．与浓硫酸共热发生消去反应B．与浓氢溴酸发生卤代反应
    C．与氧气、铜发生催化氧化反应D．与草酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．
    已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
    （2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2．
    （3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是acd．（可多选）
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B．1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
    C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）

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