Question

室温下，对于0.10mol?L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A、与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• B、加水稀释后，溶液中c（H⁺）变小
• C、其溶液的pH=13
• D、加入少量冰醋酸，溶液导电性增强

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．书写离子方程式时，弱电解质要写化学式；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度减小，根据Kw不变判断；
C．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离；
D．一水合氨是弱电解质，醋酸铵是强电解质．

解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度都减小，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）不随浓度变化而变化，所以c（H⁺）增大，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol?L^-1氨水的pH小于13，故C错误；
D．0.10mol?L^-1的氨水，加入少量冰醋酸，反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，所以溶液导电性增强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．