Question

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制500mL 1mol?L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸______mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______．
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，______．
④定容时观察液面俯视，______．

Answer 1

解：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 g?cm^-3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g?cm^-3×98%=0.5 L×1 mol?L^-1×98 g?mol^-1，V≈27.2 mL．故答案为：27.2；
（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故答案为：偏低；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故答案为：偏高；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，滞留在刻度线上的液体会下落，造成体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
④定容时观察液面俯视，造成体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．
分析：（1）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；
（2）根据实验操作的步骤；
（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．