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    将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．，回答下列问题：
    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为
     
    ，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据三行式计算转化率；因恒压体系，通入y气体，体积变大，平衡逆向移动，据此回答；
    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则Qc＜K，C的最大投料和A的一样，即为6mol．
    解答： 解：（1）设达到平衡状态时，Y的变化量是a，则
             2X（g）+Y（g）?2Z（g）
    反应前：6mol      3mol       0mol
    改变量：2a         a          2a
    反应后：6-2a      3-a          2a
    有6-2a+3-a+2a=6.6mol，解得：a=2.4mol；
             2X（g）+Y（g）?2Z（g）
    反应前：6mol      3mol       0mol
    改变量：4.8       2.4         4.8
    反应后：1.2        0.6        4.8
    Y的转化率=
    2.4
    3
    ×100%=80%，因恒压体系，通入y气体，体积变大，平衡逆向移动，体系中X的体积分数增大，故答案为：80%；增大；
    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则Qc＜K，K=
    4．82
    0.6×1．22
    =26.6；Qc=
    2a2
    (3-a)(6-2a)2
    ＜26.6，即4.8＜nz≤6，nz=6时，即为和A的初始量一样的时候，故答案为：4.8＜n2≤6．
    点评：本题考查学生化学平衡的计算和等效平衡的建立方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、所含分子数相等
    B、所含原子总数相等
    C、摩尔质量相等
    D、所占的体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所涉内容中，前者包含后者的是（　　）
    A、混合物    溶液
    B、电解质      化合物
    C、浊液      胶体
    D、化合反应    氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质．他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案．（步骤②③④中的试剂均过量）．

    （1）操作①中玻璃棒的作用是
     
    ，第④步小括号中的试剂是
     
    ，．第⑦步小括号中操作的名称是
     
    ．
    （2）第②步中加入过量BaCl2溶液的反应的化学方程式
     
    ．判断BaCl2已过量的方法是
     

    （3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，原因是
     

    （4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，制得沉淀为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A、饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
    B、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    C、向0.0008 mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
    D、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=
     
    ．平衡时H2的转化率为
     
    %．
    （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有
     
    ．
    A．加了催化剂               B．增大容器体积
    C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N2
    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
    ?N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200300400
    kK1K20.5
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1
     
    K2（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ．当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是
     
    ．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
    高温
    Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）若知上述反应为吸热反应，则其反应热△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=
     
    ．
    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t关系如图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （5）若某温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，达平衡后N2的转化率为50%，求该温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    资料获悉：
    ①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3 
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O．
    ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+
    H+
     Cu+Cu2+．
    ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    实验设计：

    实验探究：
    （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是
     
    ．
    （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有
     
    （填药品名称）的干燥装置．
    （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为
     
    ．
    交流讨论：
    （4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是
     
    ．
    （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．
    若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是
     
    ．
    若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c＜
     
    ．
    拓展延伸：
    （6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

    回答下列问题
    （1）A物质的分子式
     
    ．C的结构简式
     
    ．D分子中官能团的名称
     
    ．
    （2）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型
    ①E和G：
     
    ，反应类型
     
    ．
    ②I和浓溴水：
     
    ．
    （3）符合下列条件的A的同分异构体有多种．写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①遇FeCl3显紫色，②可发生银镜反应．

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