Question

5．元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展．试回答下列问题：
（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是H（填写元素符号）．
（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是Xe（填写元素符号）．
（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为61．
（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：NaH；人们发现Li⁺溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出（LiF）₂含锂键的结构式：．
（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2B+2OH^-+2H₂O═2BO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）首先产生了中子、质子和电子数最少的元素；
（2）首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼；
（3）质子数+中子数=质量数；
（4）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成离子化合物如NaCl等；由氢键迁移书写锂键；
（5）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，可进一步联系Al与NaOH反应书写．

解答 解：（1）首先产生了中子、质子和电子，H元素只含有一个质子和一个电子，所以最先产生的元素为H；
故答案为：H；
（2）因首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得Xe的氟化物，
故答案为：Xe；
（3）118号元素的质子数为118，其原子的质量数为297，则中子数=297-118=179，则中子数与质子数之差为179-118=61；
故答案为：61；
（4）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成离子化合物化合物如NaCl等，而氢也能形成NaH等，二者相似，可以支持题中观点；由氢键迁移到锂键，可得（LiF）₂含锂键的结构式：，
故答案为：NaH；；
（5）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，结合Al与NaOH反应可知，B与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：2B+2OH^-+2H₂O═2BO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2B+2OH^-+2H₂O═2BO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查了原子结构、以及通过由硅到硼的性质和由氢键到锂键的拓展，考查了学生的知识迁移能力与创新能力，题目难度中等．