Question

【题目】古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。

(1)将PbO高温焙烧可制得铅丹，请写出反应的化学方程式 __________。

(2)下面关于铅丹的说法正确的是_________(填字母序号）

A.由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用

B.用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性

C.红丹抗腐蚀性强,耐高温，耐酸、碱

D.红丹不溶于水

(3)请举例说明铁制品防锈的其他两种方法_____________。

(4)铅丹具有氧化性，能与浓盐酸反应，请写出反应的化学方程式_____，简要回答检验上述反应生成的氧化产物的实验方法________ 。

Answer 1

【答案】 12PbO＋2O2=4Pb3O4 ABD 刷油漆、涂油等 Pb3O4＋8HCl3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在反应的试管口，试纸变蓝，说明有氯气生成

【解析】(1)将PbO高温焙烧可制得Pb3O4，结合电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式为12PbO＋2O2=4Pb3O4；

(2)A.铅属重金属，其阳离子有素，应慎用铅丹，故A正确；B.铅丹(Pb3O4)附着力很强，在大气中有相当的稳定性，可作为防锈用涂料，故B正确；C.红丹抗腐蚀性强,耐高温，但能溶解于酸，故C错误；D.Pb3O4不溶于水，故D正确；答案为ABD；

(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，为了防止钢铁制品的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；

(4)Pb3O4中Pb有一个+4价、有两个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，根据元素守恒得反应物与生成物：Pb3O4+HCl(浓)→PbCl2+Cl2↑+H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，
Pb3O4中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价×2，所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、8、3、1、4，故方程式为Pb3O4+8HCl(浓)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。