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    8．在标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA错误．

    分析 氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子，据此分析．

    解答 解：标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，
    故答案为：错误．

    点评 本题考查了氧化还原反应、物质的量的计算，侧重于电子转移数目的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．选择合适试剂完成甲、乙两组实验．
    甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
    乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+．
    下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的是（　　）
    试剂
    选项    		甲组乙组
    A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液
    B酸性KmnO4溶液KSCN溶液
    CKOH溶液溴水
    D溴水酸性KmnO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性无色溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．滴加酚酞试液显红色的溶液：Ba2+、H+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
    A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
    Ⅰ．[制备产品]
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．
    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却；结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]
    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、胶头滴管．
    （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
    B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
    C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
    D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．钡和钠相似，也能形成含O${\;}_{2}^{2-}$离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．过氧化钡的化学式是BaO2
    B．O${\;}_{2}^{2-}$离子的电子式是
    C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2
    D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
    （1）Co3O4与Co的化合价为+2、+3；
    （2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体，写出反应的化学方程式Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
    （3）Co3O4可用Co（OH）2为原料来制备．常温下用CoCl2溶液制取Co（OH）2，CoCl2溶液物质的量浓度为1mol•L-1，若使溶液中的Co2+完全沉淀．则溶液的pH应控制在≥9．已知常温下Ksp[Co（OH）2]约为1.0×10-15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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