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    A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

    试填写以下空白：

    (1)合金A由________和________组成。

    (2)写出下列变化的离子方程式。

    C→E________________________________________________________________________；

    D→F________________________________________________________________________。


    (1)Al　Fe(或铝　铁)　(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    解析　据框图中的物质的颜色可以很容易判断出合金中一定含有Fe；由C→E的转化可知另一种金属的化合物可溶于过量NaOH溶液，再加入HCl又重新生成沉淀，可知另一种金属为Al。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。

    (1)用上述装置制备气体：

    ①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取并收集的气体是________。

    a．H2                                 b．H2S　　

    c．CO2                                d．C2H2

    ②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是____(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是__________。

    ③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的仪器正确组合是__________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是________________。

    (2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入__________(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是

    A、它是氧化物                 B、它是含有3种元素的混合物

    C、它的摩尔质量是44g         D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要90 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，现用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：

    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置____________；

    B．用约20 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；

    C．将稀释后稀硫酸小心倒入____________mL容量瓶里；

    D．检查所选容量瓶是否会发生漏液；

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线________________处；

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至_____________。

    (1)填写上述各步的空白处。

    (2)正确的操作顺序是D  A  C  _____________ F (填写字母)。

    (3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是(　　)

    A．现象相同，最终沉淀量相等

    B．现象不同，最终沉淀量不相等

    C．现象相同，最终沉淀量不相等

    D．现象不同，最终沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用错误的是

    A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

    B.碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵

    C.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

    D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生            

    B.反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C.由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

    D.25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

    A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

    B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

    C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

        A．10min后，升高温度能使增大

        B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

        C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

        D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1

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