练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）Li3N晶体中基态N3-的电子排布式为
     
    ．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角．
    （5）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （6）碳和硅的有关化学键键能如下表：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能（KJ．mol-1）356413336226318452
    硅与碳同族，也有系列氢化物，硅烷在种类和数量少于烷烃的原因是：
     
    ．
    （7）1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,键能、键长、键角及其应用
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）N3-离子原子核外共有10个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式；
    （2）根据共用电子对偏向电负性大的原子进行解答；
    （3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；
    （4）根据δ键和孤对电子数判断分子的立体构型以及键角；
    （5）Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；
    （6）烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能；
    （7）根据[Zn（NH3）4]Cl2中NH3中的共价键数判断．
    解答： 解：（1）N原子原子序数为7，N3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6，
    故答案为：1S22S22P6；
    （2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，
    故答案为：C＞H＞Si；
    （3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
    故答案为：3；
    （4）甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，甲醛分子内碳原子形成3个σ键，杂化方式为2杂化，键角为120°；所以甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角 小于甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角；
    故答案为：小于；
    （5）Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4，故答案为：4；
    （6）烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成，
    故答案为：C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；
    （7）1mol[Zn（NH3）4]Cl2中，1molNH3中含有3mol共价键，所以1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为（3×4）NA=12NA；
    故答案为：12NA．
    点评：本题主要考查了基态原子的核外电子排布、电负性、第一电离能、杂化轨道、化学键等知识，题目综合性较强，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、氮气B、盐酸
    C、二氧化碳D、醋酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L0.1mol/L的NH4Cl溶液与1L0.1mol/L NaCl溶液相比较，两者所含离子总数（　　）
    A、前者大B、后者大
    C、相等D、无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：

    回答下列问题：
    （1）试剂a是
     
    ，试剂b的结构简式为
     
    ，b中官能团的名称是
     
    ．
    （2）③的反应类型是
     
    ．
    （3）心得安的分子式为
     
    ．
    （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
    C3H8
    反应1
    X 
    反应2
    Y
    反应3
    试剂b
    反应1的试剂与条件为
     
    ．
    反应2的化学反应方程为
     
    ．
    反应3的反应类型是
     
    ．
    （5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为
     
    ；由F生成的一硝化产物的化学方程式为
     
    该产物的名称是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2L密闭容器内，通入5molN2和20molH2，10min后，N2的物质的量变为3mol．求用V（N2）、V（H2）、V（NH3）表示的化学反应速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水中，得到密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
    （1）A为
     
    池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为
     
    极，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）B装置中的电极b极为
     
    极，电极反应式为
     
    ，总反应的化学方程式为
     
    ．经过一段时间后，B装置中溶液的碱性
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）
    （3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器内，发生反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）化学平衡常数K随温度的变化如表：
    温度t（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     

    （2）该反应是
     
    热反应．（填吸热或放热）
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．（多选题）
    a．c （CO2）=c （CO）
    b．容器内压强保持不变
    c．混合气体中CO2的体积分数不变
    d．容器内的密度保持不变
    （4）在某温度时，平衡浓度符合下式：[CO]．[H2O]=1.7[CO2]．[H2]，试判断此时的温度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃都
     
    溶于水，
     
    溶于有机溶剂．卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量
     
    ．在卤代烃的同系物中，其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而
     
    ，密度则降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl
     
    ，而CH3Cl的沸点比CH3CH2CH2Cl要
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案