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    2．下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（　　）
    A．某“焰色反应”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素
    B．做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替
    C．“焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色
    D．做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸

    分析 A．K元素的紫光能被黄光掩盖；
    B．洁净无色的铁丝在火焰上灼烧时也无特殊颜色；
    C．焰色反应是一种元素的性质；
    D．盐酸易挥发，硫酸不挥发．

    解答 解：A．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾元素，故A正确；
    B．铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故B正确；
    C．焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物等在灼烧时都可以产生相同的焰色，故C错误；
    D．硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，应该用盐酸洗涤铂丝，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了焰色反应，难度不大，需要注意的是焰色反应是物理变化，表现的是某一种金属元素的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）
    ①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
    ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
    ③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
    A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    实验仪器
    I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计
    （1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
    溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
    1253.02.04.06.0t1
    2①5.02.04.04.0t2
    325②2.04.02.0t3
    表中①、②处的数据分别是25、7.0．
    III．讨论与交流
    （2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
    （3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
    KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示．

    注：KNO3固体受热容易分解
    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
    （4）实验室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生长液，用实验获得的KNO3固体配制．
    ①称取KNO3固体的质量是20.2 g．
    ②某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流．
    ③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为0.10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质的分离表述不正确的是（　　）
    A．用蒸馏法可实现海水的淡化
    B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂
    C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体
    D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应．（不超过8个字）
    （2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水
    ②写出反应Ⅱ的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
    【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】
    操作预期现象
    取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸；观察．
    固体完全溶解，溶液呈黄色．

    继续向上述溶液中滴入几滴（少量）高锰酸钾溶液，振荡观察
    溶液紫红色未褪去
    ④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁及其化合物与生产、生活关系密切，
    （1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀，
    ②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （2）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　
    ②混合气体的密度　
    ③B的物质的量浓度　
    ④混合气体的总物质的量　
    ⑤混合气体的平均相对分子质量　
    ⑥v（C）与v（D）的比值   
    ⑦混合气体的总质量．
    A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．药物可以预防、诊断和治疗疾病，很多化学试剂具有消毒杀菌功效，在中学化学范围内，可作为药物的化学试剂很多，如氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂等，写出氢氧化铝和碳酸氢钠分别与胃酸的主要成分盐酸作用的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此可用来治疗胃酸过多．

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