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    下列微粒中只有氧化性的是（　　）
    ①Cl-  ②Fe2+ ③Fe3+  ④S  ⑤MnO4-  ⑥Ag+  ⑦SO2．
    A、①⑦B、②④
    C、③⑤⑥D、②④⑤⑥
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
    解答： 解：①Cl元素化合价处于最低 价态，只具有还原性；
    ②④⑦元素化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性；
    ③⑤⑥中心元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图1所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）图1中涉及分离溶液与沉淀的方法是
     
    ．
    （2）B、C、D 三种物质的化学式为：B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100mL 4mol/L HCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图2所示．已知V1=160mL．根据以上信息回答：
    ①
     
    （填“能”或“不能”）计算出V3．
    ②V2为
     
    mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应在T1温度时达到化学平衡
    B、该反应在T1、T2、T3温度时，均未达到化学平衡
    C、升高温度，平衡向正反应方向移动
    D、该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
    A、纯碱是重要的化工原料之一，可用于制化学品、清洗剂、洗涤剂
    B、氢氧化铝常用于治疗胃病
    C、NO可用于某些疾病的治疗；SO2可用于食品防腐剂
    D、明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水；硫酸钡可用于钡餐透视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中一定正确的是（　　）
    A、3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
    B、6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
    C、标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
    D、l L  0.5mol/L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应
    B、铝片与稀盐酸反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+  Ca2+  Cl- CO32-
    B、Na+  Mg2+  SO42- OH-
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    D、Cu2+Ba2+  Cl-SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学真正成为一门科学并较快发展，始于（　　）
    A、质量守恒定律的发现
    B、中国湿法冶金技术的应用
    C、原子-分子论的问世
    D、计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用

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