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    15．下列物质是电解质，且属于盐类的是（　　）
    A．HClB．Na2OC．NaClD．NaOH

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等；
    阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．

    解答 解：A、HCl是电解质，但不是盐，故A错误；
    B、氧化钠是电解质，但不是盐，而是氧化物，故B错误；
    C、NaCl是电解质，且是盐故C正确；
    D、NaOH是电解质，但是碱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，混合物不是电解质进行解题，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有下列8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰
    B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳
    C石灰水冰醋酸CH3COOH 胆矾
    CuSO4•5H2O    		过氧化钠二氧化硫
    DNH3•H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列反应是氧化还原反应的是CEG
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    E．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    F．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    G．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl-
    C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
    D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质．
    （1）试管①中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+H2O．

    （2）装置③证明S02溶液显酸性，同时证明S02不能（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
    （3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图2所示装置进行实验．
    请回答下列列问题：
    ①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
    ②实验过程中，装置B中说明SO2具有的性质是还原性；装置C中说明SO2具有的性质是氧化性
    ③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    （4）该实验中吸收尾气的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知v（Z）=0.1mol/（L•min），则
    （1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？
    （2）上述反应在2min末时，Y的转化率？
    （3）上述反应在2min末时，X的浓度？

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