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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,不正确的是(  )
A、对热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B、常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C、与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3D、质量相同时,NaHCO3消耗的HCl少
分析:A.碳酸氢钠受热易分解;
B.相同条件下,碳酸钠的溶解度大;
C.碳酸氢钠与盐酸反应一步完成,而碳酸钠与盐酸反应两步进行;
D.相同质量时,碳酸氢钠的物质的量大,结合反应分析.
解答:解:A.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3
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Na2CO3+CO2↑+H2O,对热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故A错误;
B.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故B正确;
C.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故C正确;
D.由CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑可知,质量相同时,碳酸氢钠的物质的量大,消耗酸
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,则NaHCO3消耗的HCl少,故D正确.
故选A.
点评:本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,选项D为解答的易错点,注重基础知识的积累.
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A、热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B、与相同浓度盐酸反应的快慢:Na2CO3>NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量:Na2CO3=NaHCO3D、Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

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A、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B、常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C、与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3D、物质的量浓度相同时溶液pH:Na2CO3<NaHCO3

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