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    存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

    请回答下列问题：

    （1）有机物A中含氧官能团的名称是 ；

    （2）写出下列反应的化学方程式

    A→B： ；

    M→N： ；

    （3）A→C的反应类型为 ，E→F的反应类型为 ；

    （4）1mol A可以和 mol Br2 反应；

    （5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）；

    （6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气

    C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板

    D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ）

    A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族

    B．该元素可能是氟元素

    C．该元素的某种化合物可能具有漂白性

    D．该元素的单质没有还原性

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为

    A．2．5×1019个 B．2．5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：计算题

    （1）N原子的摩尔质量是_________，1mol HNO3的质量是____________， 1mol HNO3约含有_________________个氧原子.

    （2）标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.

    （3）2mol OH? 约含有___________________个电子.

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于实验室事故的处理，合理的是（ ）

    A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火

    C．酒精灯失火后，立即用水扑灭 D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为： 。

    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。

    （3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。

    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。

    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

    ①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）

    A．硫酸铜溶液

    B．0.5mol·L－1盐酸

    C．0.5mol·L－1H2SO4

    D．自来水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

    B．用托盘天平称得25.20g NaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

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