Question

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 离子半径的大小顺序为r（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺）
• B． 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
• C． 元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
• D． X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．元素X与Q的氢化物化合的产物为NH₄Cl；
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸．

解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Al³⁺），故A正确；
B．非金属性Q＞W，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故B错误；
C．元素X与Q的氢化物化合的产物为NH₄Cl，含有离子键、共价键，故C正确；
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，均能与氢氧化钠反应，故D正确，
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．