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    16．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    ②35.5g Cl2中含有共价键数为NA
    ③0.44g C3H8中含有的共价键总数为0.1NA
    ④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    ⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

    分析 ①标准状况下，乙醇为液体；
    ②求出35.5g Cl2的物质的量，然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析；
    ③求出0.44g C3H8的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析；
    ④pH=13的Ba（OH）2溶液氢氧根浓度为0.1mol/L；
    ⑤S2和S8均由硫原子构成；
    ⑥氯气所处的状态不明确；
    ⑦酯化反应为可逆反应．

    解答 解：①标准状况下，乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
    ②35.5g Cl2的物质的量为0.5mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.5mol氯气中含0.5NA条共价键，故错误；
    ③0.44g C3H8的物质的量为0.01mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.01mol丙烷中含0.1NA条共价键，故正确；
    ④pH=13的Ba（OH）2溶液氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故错误；
    ⑤S2和S8均由硫原子构成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故正确；
    ⑥氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故错误；
    ⑦酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于NA个，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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    6．如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气．过一段时间后可观察到钠表面变暗，气球膨胀，发生反应的化学方程式为4Na+O2═2Na2O．

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    7．进行以下各量的计算：
    （1）现有M、N两种气体，其摩尔质量之比为2：1，若两种气体在同温同压下，则M、N的密度之比为2：1；如果是在相同温度下，两个体积相同的密闭容器中分别充入M、N，且两容器中气体的密度相等，则两容器的压强之比为1：2．
    （2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况下）．则混合气体中CO的质量7g；混合气体中CO2在标准状况下的体积是5.6LL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：

    （1）C的结构简式为HOCH2CH2OH；晶体X的化学式为H2C2O4•2H2O．
    （2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是②⑤（填序号）．
    ①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
    （3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H-n-OH+（2n-1）H2O．
    （4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：取适量B与NaOH溶液共热，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色．
    （5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：．
    （6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1H、D+、T2互为同位素
    B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电
    C．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性
    D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物

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    1．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
    A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$D$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
    已知：
    ①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9．
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：→═O+H2O
    ③C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的化学式为C8H10；A→B的反应类型是取代反应．
    （2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
    （3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有3种，写出其中的一种结构简式：．

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    8．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）和c（H+）都减小B．溶液的PH增大
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c（H+）增大

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    5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
    B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
    C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
    D．水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表列出了①～⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（填元素符号或化学式）
         主族族数
    周期序数
    ⑤⑥⑧
    ①③④⑦⑩
    ②⑨
    （1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；非金属性最强的是E；能导电的单质有5种．
    （2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；（填化学式，下同．）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H2SO4，用一个化学方程式证明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
    （3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg＜Na＜K．
    （4）写出由②、⑨两元素组成物质的电子式．
    （5）①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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